*해설

<문제 해설>
이상기체에서
dQrev=dH-VdP=CpdT-RT/P dP
위의 식에 T로 나누면
dQrev/T=dS=Cp dT/T-R dP/P

따라서 일정한 온도에서 ΔS/R=-ln(P/P0)
PV=nRT에서 P/P0=V0/V

아래와 같은 오류 신고가 있었습니다.
여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다.
추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다.
참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다.

[오류 신고 내용]
정답 3 아닐까요?

V1 = 2
v2 = 3 아닌가요?

[추가 오류 신고]
정답 3.
첫번째 해설 쓰신분은 Qrev.(가역과정의 열 변화량)를 이용하셨는데
자유팽창(단열 하에서 진공으로의 분자 이동으로 부피 증가)은 비가역 등온과정입니다.

자유팽창에서의 엔트로피 변화는 dU=PdV-TdS를 이용해
delta S = R*ln(Vf/Vi)를 유도하여 사용합니다.
(Q=0, W=0 > delta U=0 > delta T=0)

[오류신고 반론]
정답 1번이 맞습니당 델타 S는 Rln(v1/v2)이므로

[추가 오류 신고]
정답 3번입니다.
책에도 그렇게 나와있고 이론상 Rln(v2/v1) 입니다. 위에분 잘못 푸셧어요

[관리자 입니다.
산업인력공간 공식 확정답안 확인해 봤는데 정답은 1번으로 되어 있네요.
다른 문제집 확인가능한분 계시면 확인 부탁 드립니다.]

[오류신고 반론]
증가가 맞습니다.
산업인력공단 답이 잘못된 겁니다.
정성적으로 압력이 감소하고 부피가 증가했으므로 엔트로피는 증가합니다.

예문사 문제집 정답은 3번으로 나와있습니다. 설명은 윗분이 맞게 해주셨습니다. 아직 답안이 수정되지 않아서 오류신고합니다.
부피가 증가하였으므로 엔트로피 증가입니다.