어떤 반응에서 0℃에서의 반응속도상수가 0.001s^-1이고 100℃에서의 반응속도상수가 0.05s^-1일 때 활성화에너지(kJ/mol)는?

대기환경기사

2018년 03월 04일 기출문제

38. 어떤 반응에서 0℃에서의 반응속도상수가 0.001s^-1이고 100℃에서의 반응속도상수가 0.05s^-1일 때 활성화에너지(kJ/mol)는?

*해설

<문제 해설>
아레니우스
ln(k1/k2) = -E/R (1/T2 - 1/T1)
ln(0.05/0.001) = -E/0.0083 (1/(273+100)-1/(270+0))
E=33.06Kj/mol

[추가 해설]
R(기체상수)=8.314J/(mol*k)이며 대입하여 계산하면
E=33124 J/mol*kJ/1000J

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