체적 2000L의 용기 내에서 압력 0.4MPa, 온도 55℃의 혼합기체의 체적비가 각각 메탄(CH4) 35%, 수소(H2) 40%, 질소(N2) 25%이다. 이 혼합 기체의 질량은 약 몇 kg인가? (단, 일반기체상수는 8.314kJ/(kmol.K)이다.)

소방설비기사(기계)

40. 체적 2000L의 용기 내에서 압력 0.4MPa, 온도 55℃의 혼합기체의 체적비가 각각 메탄(CH4) 35%, 수소(H2) 40%, 질소(N2) 25%이다. 이 혼합 기체의 질량은 약 몇 kg인가? (단, 일반기체상수는 8.314kJ/(kmol.K)이다.)

<문제 해설>
PV = (W/M)*RT로
W = PVM / RT = (400 * 2 * 분자량) / (8.314 * (273+55))
분자량 = 0.35*16 + 0.4*2 + 0.25*28 = 13.4
대입하면 3.93

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