*해설

<문제 해설>
일단 0도 1기압 1몰은 22.4L인데
문제에 20도이니 켈빈온도로 샤를법칙 때문에
22.4* (273+20)/273 = 24.04L

이황화탄소 L당 무게는 76.1/24.04 = 3.165g/L = 3165mg/L

하한값 : 3165 * 1.25 % = 39.56
상한값 : 3166 * 44% = 1392.6

STP 조건, 즉 0℃, 1기압(atm)에서, 기체 분자의 종류에 상관없이, 모든 기체 1몰의 부피는 22.4 리터입니다.
이상기체 방정식 PV = nRT 에서 부피 V는 절대온도 T에 비례합니다. (0℃ 는 약 273도 K)
기존의 문제 해설에서 22.4* (273+20/273) = 24.04L 으로 되어 있는데
22.4 : V = 273 : (273+20) 이므로 V = 22.4 * (273+20) / 273 = 24.04L 입니다. (괄호 부분 정정)