17. 공기의 부피 비율이 질소 79[%], 산소 21[%]인 전기실에 화재가 발생하여 이산화탄소 소화약제를 방출하여 소화하였다. 이 때 산소의 부피농도가 14[%]이었다면 이 혼합 공기의 분자량은 약 얼마인가? (단, 화재시 발생한 연소가스는 무시한다.)
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*해설
<문제 해설>
1. 이산화탄소의 농도 CO2=21-O2/21*100 CO2=21-14(산소)/21*100=33.33vol%
2. CO2 방출시 공기 변화
산소=14vol%
이산화탄소=33.3%
질소=100%-산소14vol%+이산화탄소33.3vol%=52.7vol%
3. 분자량
H:1 C:12 N:14 O:16
산소(O2)=16*2*0.14=4.48
이산화탄소(CO2)=(12+16*2)*0.333=14.652
질소(N2)=14*2*0.527=14.756
4.48(산소)+14.652(이산화탄소)+14.756(질소)=33.9
혼합공기의 분자량 = 33.9